【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

①NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為1：1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】此類題涉及面廣、物質(zhì)多、微粒種類多、已知條件多，還涉及到物質(zhì)的狀態(tài)等，要仔細(xì)認(rèn)真分析每一個(gè)敘述，最終確定答案。

①NaHSO4晶體是由Na+和HSO4-構(gòu)成的鹽，所以陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為1：1，即①正確；②22.4LCH4因沒(méi)有指明溫度壓強(qiáng)，則無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故②不正確；③SiO2晶體是由Si原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，其中沒(méi)有SiO2分子，所以③不正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，已知體積，但沒(méi)有密度，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故④不正確；⑤20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)都是10NA，即⑤正確；⑥根據(jù)化合價(jià)歸中原則，反應(yīng)方程式中生成的3molCl2是由1mol35Cl和5mol37Cl構(gòu)成，則Cl2的平均摩爾質(zhì)量73.3g/mol，所以生成71g這種氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于NA，故⑥不正確；⑦SiO2晶體中，1molSi原子可形成4molSi—O鍵，所以⑦正確。本題正確的有①⑤⑦，因此本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的2與2化學(xué)性質(zhì)不同　

②2、2、2互為同位素,

③C60與12C、14C互為同位素　

④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體　

⑤稀土元素與 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素　

⑥H2O與D2O互稱同素異形體

⑦和質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺(tái)破壞臭氧層．其反應(yīng)過(guò)程可表示為：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 總反應(yīng)為2O3→3O2 ． 則上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl原子的作用是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩(wěn)定劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是。
（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)，判斷的依據(jù)是 ， 可能的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=。
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
（3）5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)編號(hào))。
A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大
C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))。
（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常所說(shuō)的三大材料是指金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的是（ ）
A.玻璃、陶瓷、水泥
B.塑料，合成纖維、橡膠
C.青銅、碳素鋼、硬鋁
D.玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。

（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

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