【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質.實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有(填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為(注明試劑、現象).
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是 .
(3)步驟③中反應的離子方程式為 .
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、、灼燒、、稱量.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為g.
【答案】
(1)Fe3+;取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3+3NH4+
(4)洗滌;冷卻
(5)0.07a
【解析】解:由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+ , 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量.(1)含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變?yōu)榧t色,亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色,但是鐵離子不可以,故答案為:Fe3+;取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ , 故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;(3)步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ,
故答案為:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量,
故答案為:洗滌;冷卻;(5)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag,
故答案為:0.07a.
由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+ , 使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,再轉化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質量,計算補血劑中鐵元素的含量.(1)含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會變?yōu)榧t色,根據亞鐵離子和鐵離子的性質差異來回答;(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ , 由流程圖可知,加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+;(3)步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀;(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量;(5)根據鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,據此計算.
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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結構簡式如圖:則下列有關說法正確的是( )
A.該物質中苯環(huán)上一氯化物有2種
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
D.1mol該物質可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應生成1.5molCO2
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【題目】下列說法正確的是
A. Al2O3難溶于水,不跟水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物
B. 因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物
C. Al2O3能與所有的酸堿溶液反應
D. Al2O3常用于制造耐火坩堝,但氧化鋁坩堝不可以用于熔融NaOH
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.
已知:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 .
(2)實驗過程中,C中的現象是 , 說明SO2具有性.
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀.為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:
根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是(填化學式),產生該白色沉淀的原因可能是(填字母編號).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 , 對此實驗是否有影響并明理由 .
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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【題目】將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子. A組: .
B組: .
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【題目】在1L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. 一個N≡N 斷裂的同時,有3個H-H生成
C. 其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變
D. v正(N2)═2 v逆(NH3)
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【題目】1.61 g Na2SO410H2O(相對分子質量為322)中含SO42—的物質的量是_____________;含H2O的數目為_________________。
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【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體.它們有如下圖的轉化關系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:
(1)甲物質為(填化學式).
(2)1mol乙和足量甲反應可生成mol B物質;1mol丙和足量甲反應可生成mol B物質.
(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是 .
(4)丙與溶液F反應的化學方程式為 .
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