【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(2)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),檢驗(yàn)綠礬是否被氧化的方法是___。
【答案】SiO2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+ 將綠礬樣品溶解于水,取少量于試管中,滴加2~3滴的KSCN溶液,若溶液變血紅色,說(shuō)明綠礬樣品已被氧化;若溶液不變色,則未被氧化。
【解析】
燒渣中加入稀硫酸,得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,二氧化硅不反應(yīng),過(guò)濾,濾渣Ⅰ為二氧化硅,濾液中金屬陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、Al3+,在濾液中加入試劑X,還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鋁沉淀,濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O。流程圖分析如下:
(1)二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),濾渣1為二氧化硅;故答案為:SiO2。
(2)濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X,即Al(OH)3,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O;故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。
(3)試劑X若選用SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+。
(4)綠礬樣品被氧化會(huì)生成Fe3+, Fe3+可使KSCN溶液會(huì)變血紅色,若變紅說(shuō)明有Fe3+存在即可證明綠礬樣品已被氧化,若不變紅說(shuō)明無(wú)Fe3+存在,即可證明綠礬樣品沒變質(zhì)。具體方法:將綠礬配成溶液,取少量待測(cè)液于試管中,向其中滴入2~3滴的KSCN溶液,震蕩,觀察溶液是否變成紅色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中,產(chǎn)生 1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度
C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?Х人嵊兄寡饔茫貏e對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。
(1)咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。
(2)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
II.已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:______。
(2)A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下,Ⅰ和J分別生成和,鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。
(3)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對(duì)某尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究,得出下列腐蝕機(jī)理:
(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應(yīng):H2(g)+S(s)H2S(g) △H=+21.6 kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。
①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
②下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(3)已知室溫下H2S2O3:K1=2.2×10-1,K2=2.5×10-2。
①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;
②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。
(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下,H2S:K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15。CuS:Ksp=6.3×10-36)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.該過(guò)程中H2O被還原生成氧氣
B.該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定
D.該過(guò)程的化學(xué)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列結(jié)論不正確的是( )
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ |
實(shí)驗(yàn) | ||
現(xiàn)象 | a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀 | b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無(wú)明顯變化 |
A.Na2SiO3溶液一定顯堿性
B.由Ⅰ能說(shuō)明酸性H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng):SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問(wèn)題:
(1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________。
(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________,⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________。
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