【題目】1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/molCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(“>”、“<””)

2)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

該反應(yīng)ΔH=_____________________(用含E1E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___________,E2___________(填增大、減小、不變)。

3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

P4(白磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

4P(紅磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_______ΔH2(填、“=”)。

4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量________57.3 kJ(填、“=”)。

【答案】 -E2-E1kJ/mol 減小 減小

【解析】

11mol CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為238.6 kJ,CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol中,生成的為氣態(tài)水,有氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱,則a<238.6;

答案為:<

2)根據(jù)圖示,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),E1為反應(yīng)物的活化能,E2為生成物的活化能,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= -E2- E1kJ/mol,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,正逆反應(yīng)的活化能都降低,E1減小,E2減;

答案為:減;減小;

3)已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

①得到反應(yīng):4P(紅磷,s)=P4(白磷,s),H=H2H1

紅磷比白磷穩(wěn)定,說明紅磷的能量低于白磷,所以反應(yīng)4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)是吸熱反應(yīng),即H=H2H1>0,常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,說明白磷能量高,反應(yīng)放出的熱量較多,因H<0,則放出的能量越多反應(yīng)熱越小,H1<H2;

故答案為:<;

4)濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時,除酸堿中和反應(yīng)放熱外,濃硫酸溶于水時也放出熱,導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量>57.3 kJ;

答案為:>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:

1)利用實驗()探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):______________________。

2)實驗()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42- (黃色)+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________,用平衡移動原理解釋原因:_______________

3)實驗()中實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________

4)在室溫下進行實驗()溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填>、<=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的酸泥(含Se、TeAg、PbCu等單質(zhì))為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知:①H2SeO3易溶于水,TeO2不溶于水。

中和過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

中和終點pH

濾液/g·L-1

沉淀率/

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題:

1)已知堿浸過程中生成了Na2SeO3Na2TeO3,則濾渣中含有Cu__。寫出Se參加反應(yīng)的離子方程式____。

2堿浸過程中通入空氣應(yīng)適量的原因是___

3中和過程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。

4中和終點pH應(yīng)選擇在____附近,原因是___。

5濾液可返回____工序循環(huán)使用。

6)要制取395g粗硒(質(zhì)量分數(shù)為80%),理論上至少應(yīng)通入標準狀況下的SO2____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是( 。

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成,一般在蒸發(fā)皿中進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時,SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2+)減小

B. B極的電極反應(yīng):B-2e=B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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