【題目】幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

據(jù)表中信息判斷。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同

B.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物

D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強(qiáng)堿

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格中的化合價(jià)，可以推斷出L、M、Q、R、T最外層電子數(shù)為2、3、6、7、6。由原子半徑的數(shù)據(jù)可知，L、M、Q、R為同周期元素，所有元素都在短周期，可以推斷L、M、Q、R都在第三周期，分別為Mg、Al、S、Cl，T在第二周期，為O元素。

A．Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3+，后者生成AlO2-，產(chǎn)物不同，A正確；

B．根據(jù)元素周期律，Mg比Al活潑，Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)， Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；

C．S、O兩元素的非金屬性：S＜O ，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故穩(wěn)定性H2S＜H2O，C錯(cuò)誤；

D．Mg和O元素形成的二元化臺(tái)物為MgO，難溶于水，也不與水反應(yīng)， D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機(jī)理為：

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，可用于檢測(cè)酒駕中酒精的含量，電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過(guò)程中K+向b極移動(dòng)

C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。

④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計(jì)算式是___(以g/L為單位)。

(5)測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案