在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應中,下列說法中正確的是
A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5
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試題分析：反應中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B、C錯誤；KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D正確。
點評：氧化還原反應中，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑、所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑；還原劑被氧化的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑被還原的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反應①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe3＋的作用為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是
①蔗糖炭化       ②用氫氟酸雕刻玻璃        ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨發(fā)莊稼      ⑥濃硝酸常顯黃色
A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                        。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12 ,下列關于混鹽CaOC12的有關判斷不正確的是
A．該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1molC12時轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．該混鹽的水溶液呈堿性
C．該混鹽具有較強的氧化性
D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

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