2．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾只適用于微觀粒子，它是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
B．在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定
C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
D．0.5mol的Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答；
C、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
D、0.5mol的Mg與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氯化鎂和氫氣，根據(jù)化合價(jià)的升降來回答．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，即在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定，故B正確；
C、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、0.5mol金屬鎂轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.5mol金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，即6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量的概念、摩爾體積等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當(dāng)光束通過雞蛋清水分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗；加入有機(jī)萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①4g H2；②9.03×1023個(gè)NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，經(jīng)過計(jì)算填寫下列空白：
（1）四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是（填寫序號(hào)，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質(zhì)量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.50gNaCl固體
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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