Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A、X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z
• B、Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
• C、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強
• D、X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物為氯化銨，屬于離子化合物．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣與氫氣反應(yīng)更劇烈，故B正確；
C．非金屬性Z＜W，故W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故C錯誤；
D．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物為氯化銨，屬于離子化合物，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握原子半徑大小、金屬性與非金屬性強弱比較．