化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物

D. 用沼氣、太陽能，風能等新型能源代替化石燃料

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應屬于復分解反應 D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：簡答題

煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設(shè)溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系不正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

產(chǎn)生白色沉淀

X一定是NO2

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強

C

向NaHCO3溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體

直接通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

D

濃度均為0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性

B. 用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

C. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應后分液

D. 用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是：

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度
 

甲
 

乙
 

丙
 

c(H2)/ mol·L—1
 

0.010
 

0.020
 

0.020
 

c(CO2)/ mol·L—1
 

0.010
 

0.010
 

0.020
 

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是

A. B. C. D.

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