Question

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是（　�。�

• A、由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

  - 3

• B、pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O

  2- 7

  、SO

  2- 4

  、CH₃CHO
• C、加石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO

  - 2

  、NO

  - 3

• D、通入足量CO₂后的溶液中：NH

  + 4

  、Na⁺、C₆H₅O^-、Cl^-

Answer 1

分析：A．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒不能共存；
C．加石蕊呈藍色的溶液呈堿性；
D．通入足量CO₂后的溶液呈弱酸性，在酸性條件下反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答：解：A．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO₃^-都不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Cr₂O₇^2-與CH₃CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B錯誤；
C．加石蕊呈藍色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．通入足量CO₂后的溶液呈弱酸性，在酸性條件下C₆H₅O^-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意題給要求，答題時注意審題，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．