Question

常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1×10^-20，下列說法中正確的是（　　）

• A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO₃
• B．該溶液的pH一定是10
• C．若溶質(zhì)為NH₄Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

Answer 1

分析：水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1×10^-20，由于c（H⁺）和c（OH^-）的乘積小于10^-14，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：c（H⁺）和c（OH^-）的乘積小于10^-14，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，
A、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了水的電離，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積會大于10^-14，所以一定不是碳酸氫鈉溶液，故A正確；
B、該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-20，所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10，溶液的pH可能是4或10，故B錯誤；
C、溶質(zhì)只能是酸或者堿溶液，不可能是氯化銨，故C錯誤；
D、不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積必大于10^-14，D項(xiàng)錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、水的離子積常數(shù)，題目難度中等，注意水電離的氫離子與溶液酸堿性的關(guān)系．