為配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列說法中正確的是( 。
A、取4g NaOH固體溶于1L水中
B、取0.4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
C、取4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
D、取0.4g NaOH固體溶于1L水中
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:0.1mol/L的NaOH溶液的意義是:1L溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,注意1L是指溶液的體積,不是溶劑的體積.
解答: A.取4g NaOH固體溶于1L水中,4g NaOH的物質(zhì)的量為=
m
M
=
4g
40g/mol
=0.1mol,溶劑的體積為1L,溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.0.4g NaOH的物質(zhì)的量為=
m
M
=
0.4g
40g/mol
=0.01mol,溶液的體積為1L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為
n
V
=
0.01mol
1L
=0.01mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.4g NaOH的物質(zhì)的量為=
m
M
=
4g
40g/mol
=0.1mol,溶液的體積為1L,溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L,故C正確;
D.0.4g NaOH的物質(zhì)的量為=
m
M
=
0.4g
40g/mol
=0.01mol,溶劑的體積為1L,溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.01mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氫氧化鈉溶液的配制,題目難度不大,本題注意溶劑的體積不等于溶液的體積,注意二者的區(qū)別是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反應(yīng)后容器底部有金屬固體存在,下表中列出的陽離子和金屬對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
選項(xiàng)ABCD
溶液中陽離子Cu2+、Fe3+、Zn2+Cu2+、Fe2+Cu2+、Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe2+
底部
金屬
CuFe、ZnCuCu、Fe
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里,分別注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn),則( 。
A、燈光明暗程度不變
B、燈光變暗
C、燈光變亮
D、燈光明暗程度變化不明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、18g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
B、0.1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、室溫下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA
D、1 L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( 。
A、定容時(shí)觀察液面俯視
B、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列行為中符合安全要求的是( 。
A、進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明
B、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C、實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕抹布撲滅
D、實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
C、靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)
D、使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293,則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是( 。
A、0B、57C、118D、175

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、乙烯和乙醇都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、制備乙酸乙酯時(shí),向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
D、.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下大量共存

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