【題目】某有機物甲經(jīng)水解可得乙,乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙,lmol丙和2mol甲反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結構簡式為( )
A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。T℃時反應
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應。2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉化率為_______,反應放出_____________熱量。(用E1、E2或E3表示)
(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式:______________________________________________。
(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是
A. 降低溫度,平衡正向移動 B. 使用催化劑,中(C)增加
C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在____(填離子符號),欲檢驗溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
(5)某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學反應方程式為_________,反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg(冶煉過程中銅損失忽略不計)。
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【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鋅粒與稀鹽酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化鈉溶液與氯氣反應:Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C.氫氧化銅與稀硫酸反應:OH﹣+H+=H2O
D.鈉與水反應:Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產(chǎn)工藝流程如下:
回答下列問題:
(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:________________________。
(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________。
(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL,通過計算確定該產(chǎn)品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________
提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間。
分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為 。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集 (填選項字母)左右的餾分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)
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