【題目】為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.

A.五氧化二磷粉未 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.堿石灰

【答案】A

【解析】

試題分析：干燥管中不能盛放液體干燥劑，B和C不正確；氯氣能和堿石灰反應，D不正確，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段發(fā)生反應為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段發(fā)生反應為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11

B. 分子個數(shù)比為16∶11

C. 體積比為1∶1

D. 氧原子個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

C. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實驗室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下，下列說法錯誤的是(　　)

A. 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B. 溶液A中的陰離子主要有Cl－、SO、OH－

C. 試劑②應選用稀鹽酸

D. 步驟Ⅲ可直接加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是(　　)

A. 看顏色狀態(tài)是否澄清、透明

B. 加氫氧化鈉溶液，煮沸

C. 加新制的氫氧化銅懸濁液

D. 加乙醇振蕩，觀察是否發(fā)生分層

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