14．一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反應(yīng)得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

分析 鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.04molNaOH，AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol×0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好發(fā)生反應(yīng)：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O．

解答 解：0.92g Na的物質(zhì)的量為$\frac{0.92g}{23g/mol}$=0.04mol，鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.04molNaOH，AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol×0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好發(fā)生反應(yīng)：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故反應(yīng)得到的生成物是：H2、NaAlO2、NaCl，
故選C．

點評 本題考查化學方程式計算，關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鋁與氯化鋁的物質(zhì)的量關(guān)系判斷發(fā)生的反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4NO3的摩爾質(zhì)量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的質(zhì)量是8g；其中含氮的物質(zhì)的量為0.2mol；將這些NH4NO3配成100mL溶液，則溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiS04作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時，應(yīng)用的化學試劑是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量的碳酸鈉時，應(yīng)用的化學試劑是二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取0.2mol•L-1HX溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）═10-8 mol•L-1
B．c（Na+）═c（X-）+c（HX）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）-c（X-）═9.9×10-7mol•L-1
D．c（OH-）-c（HX）═c（H+）=1×10-8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某露置的苛性鈉經(jīng)分析含水：9%（質(zhì)量分數(shù)，下同）、Na2CO3：53%、NaOH：38%．取此樣品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，過量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體11.7克．

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