Question

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是F^-（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液（過量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學方程式為3H₂SO₄（濃）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，則X、W位于ⅤⅡA族，X為F、W為Cl元素；X、Z和W的原子最外層電子教之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為：20-7-7=6，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，則X、W位于ⅤⅡA族，X為F、W為Cl元素；X、Z和W的原子最外層電子教之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為：20-7-7=6，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為S元素，
（1）X為F元素，原子序數(shù)為9，位于周期表中第二周期、第ⅦA族，
故答案為：第二周期、第ⅦA族；
（2）X、Y的離子分別為F^-、Na⁺，兩種離子的電子層數(shù)相同，氟離子的核電荷數(shù)較小，則F^-的離子半徑較大；
非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則S和Cl元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是HCl，
故答案為：F^-；HCl；
（3）Y為Na元素，其氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，過氧化鈉的電子式為，
故答案為：；
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，過量濃硫酸（過量）和氧化亞銅共熱，二兒子反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學方程式為：3H₂SO₄（濃）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，
故答案為：3H₂SO₄（濃）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．