17．下列說法正確的是：（　　）
A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
B．心臟起搏器中使用的新型Li-I2 電池的壽命已超過10年，其反應(yīng)可簡單表示為2Li+I2═2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
C．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水．

分析 A．陽極中比Cu活潑的金屬會放電形成離子進(jìn)入溶液，不如Cu活潑的金屬會脫離陽極，形成陽極泥，而陰極析出的金屬為Cu；
B．新型Li-I2 電池屬于原電池，兩極為正極、負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池兩極為陽極、陰極；
C．Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)；
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，說明溶解度很小，不是說溶解度為0．

解答 解：A．陽極中比Cu活潑的金屬會放電形成離子進(jìn)入溶液，不如Cu活潑的金屬會脫離陽極，形成陽極泥，而陰極析出的金屬為Cu，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在電解精練時，陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；
B．新型Li-I2 電池屬于原電池，兩極為正極、負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+，不是陰極反應(yīng)式，故B錯誤；
C．Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)，為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅，故C正確；
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，說明溶解度很小，不是說該物質(zhì)不溶于水，不是說溶解度為0，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查電解原理應(yīng)用、原電池、金屬腐蝕與防護(hù)、溶解度等，比較基礎(chǔ)，理解原電池與電解池工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣的密度比鈉小，熔點比鈉高
B．銣與冷水不反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.1mol•L-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH變小的是（　�。�
A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　　）
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應(yīng)
B．BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實驗?zāi)茏C明SO2氣體的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表
物質(zhì)化學(xué)式熔點/℃沸點/℃密度/g．cm-3在水中溶解度
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84880.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

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