下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Mg2+＞Na+＞F-
C、Na+＞Mg2+＞Al3+
D、Cl-＞F-＞F
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑．
解答： 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；
B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+＞Mg2+，故B錯誤；
C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正確；
D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，故D正確；
故選B．
點評：考查微粒半徑大小比較，難度中等，關(guān)鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
B、在標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol
 
81
35
Br原子中含有的中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D、30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應，以下說法不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C、原子失電子數(shù)越多，該元素的金屬性就越強
D、強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明的水溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、PH=2的某溶液：K+、NH4+、Fe2+、NO3-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，如圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶．下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是（　�。�
A、用①瓶盛裝濃硝酸
B、用②瓶盛燒堿溶液
C、用③瓶盛大理石
D、用④瓶盛濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B、0.012kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C、1mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D、1mol H+中含有H+數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，A與B反應生成C與D，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）、2v（C）=3v（A），v（B）=v（D ）則此反應可表示為（　　）
A、2A+3B═3C+3D
B、2A+3B═2C+3D
C、3A+2B═3C+2D
D、3A+2B═2C+3D

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