Question

17．已知NH₃和Cl₂相遇，發(fā)生下列反應：①8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl （NH₃過量） ②2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl （Cl₂過量）今向過量的NH₃ 中通入少量的Cl₂．若開始時Cl₂、NH₃混和氣體中Cl₂ 的體積分數(shù)為x，混合氣體反應前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

Answer 1

分析 （1）向過量的NH₃ 中通入少量的Cl₂，發(fā)生反應：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，根據(jù)方程式確定氯氣體積分數(shù)取值范圍；
（2）表示出氯氣的體積，根據(jù)氣體體積差量法計算解答．

解答 解：（1）向過量的NH₃ 中通入少量的Cl₂，發(fā)生反應：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，則氯氣的體積分數(shù)不大于$\frac{3}{8+3}$=$\frac{3}{11}$，故0＜x≤$\frac{3}{11}$，
故答案為：0＜x≤$\frac{3}{11}$；
（2）氯氣的體積為ax L，則：
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl 氣體體積減小
     3                10
     ax L             $\frac{10ax}{3}$L
故y=a-$\frac{10ax}{3}$，
故答案為：y=a-$\frac{10ax}{3}$．

點評 本題考查化學方程式計算，關鍵是根據(jù)反應判斷氯氣的體積分數(shù)，難度中等．