Question

【題目】用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)

(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(2)假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。

(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- mol/L 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 紫色石蕊試液變紅 紅色由淺變深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

【解析】

(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

(2)氧氣、二氧化氮一定比例下可完全溶于水中，反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為根據(jù)c=計算；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性較弱，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)。

(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；

(2)水會充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性溶液加入紫色石蕊試液會變紅，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，紅色由淺變深，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。