Question

7．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H₂
• B． 剩余的金屬粉末中一定有銅
• C． 往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN 溶液會(huì)變血紅色
• D． 往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時(shí)，銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的混合物，由于發(fā)生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，當(dāng)溶液中NO₃^-完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO₃^-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO₃^-完全消耗時(shí)，鐵和H⁺反應(yīng)生成H₂，故A錯(cuò)誤；
B．鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時(shí)，銅溶解，所以剩余金屬可能為 銅或鐵與銅的混合物，所以剩余金屬一定含有銅，故B正確；
C．由于發(fā)生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，加入KSCN溶液不一定變成血紅色，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)剩余金屬為銅時(shí)，且溶液中NO₃^-完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的活潑性比較以及硝酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A、D，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及NO₃^-的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．