【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:

①氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導(dǎo)電是因為二者中都不存在離子

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物

③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸，堿和堿性氧化物

④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)

⑤碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化是化學(xué)變化，硫酸銅溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

⑥用玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有

⑦用溶液、品紅試液都可以區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體

上述說法正確的是（ ）

A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦

【答案】D

【解析】

①氯化鈉是離子晶體，氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；氯化氫是分子晶體，氯化氫分子中不存在離子；故①錯誤；

②碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化鋇由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，三者均屬于離子化合物，故②正確；

③過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯誤；

④氨氣屬于化合物，氨氣溶于水能導(dǎo)電，是因為氨氣與水反應(yīng)可生成電解質(zhì)一水合氨，而不是氨氣本身能電離，所以氨氣為非電解質(zhì)；水為化合物，水可部分電離出氫離子和氫氧根離子，所以水為弱電解質(zhì)；硫酸鋇是化合物，且難溶于水，但溶于水的部分可全部電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故④正確；

⑤碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化時失去結(jié)晶水，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化；硫酸銅晶體溶于水發(fā)生電離，硫酸銅溶液導(dǎo)電時有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故⑤正確；

⑥不能用玻璃棒做焰色試驗，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲，故⑥錯誤；

⑦二氧化碳通入硝酸鋇溶液中無現(xiàn)象，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中會生成硫酸鋇白色沉淀，可區(qū)分；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，而二氧化硫可以使品紅溶液褪色，可區(qū)分，故⑦正確。所以符合題的選項為：②④⑤⑦；故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　　　)

A.苯和濃硫酸在70～80℃時發(fā)生磺化反應(yīng)

B.芳香烴是分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的一類物質(zhì)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值，越小則耗氧越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

常溫下金屬離子沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)________。

(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，則AsO33—與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為____，向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33—反應(yīng)生成FeAsO4，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的成分為________。

(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。

(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒所需O2的體積是混合氣體體積的2.8倍，則混合氣體與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，所需H2的體積是混合氣體體積的( )

A.1.2倍B.1.4倍

C.1.6倍D.1.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為 (　　　　)

A.11%B.19%

C.40%D.50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙，把潮濕的氧化為棕色的煙來除去，中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）

A.屬于強酸，中Cr元素顯價

B.該反應(yīng)除生成外，還生成了另一種強酸

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為1∶2

D.作氧化劑的與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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