下列水解的離子方程式正確的是（ ）

A．S2－+2H2OH2S+2OH－

B．AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH－

C．CO32－+H2O=HCO3－+OH－

D．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我國(guó)有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較小．
（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量．（選填“低于”、“高于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．乙烯的電子式為

B．乙烯的球棍模型為

C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（ ）

A．FeCl3 B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．錐形瓶未潤(rùn)洗

B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

如右圖所示，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是

A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）ad．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）ac．

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