【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g
C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 |
② | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | — |
下列對(duì)這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K+的物質(zhì)的量相同
B. Cl-的物質(zhì)的量相同
C. 完全相同
D. SO的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:
(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)乙元素在周期表中的位置為__________________。
(3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________________。
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是
A. 用甲裝置過濾時(shí),需不斷攪拌
B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>
C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)且產(chǎn)物中的汞元素為+2價(jià))。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,銅元素顯______價(jià)。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________,還原劑為________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl固體,平衡向正向移動(dòng),Kw變大
B. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng),c(OH-)增大
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡向逆向移動(dòng),c(H+)增大
D. 向水中加入少量NaCl固體,平衡向正向移動(dòng),c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中,控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測定產(chǎn)品純度:
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液;②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對(duì)水電離抑制,故錯(cuò)誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kb不變,c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變小;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐漸減小,故錯(cuò)誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正確。
考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
13
【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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