下列各組物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是
XYZ
ACH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
CCCOCO2
DHNO3NONO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A、CH2=CH2加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH取代生成CH3CH2Br，CH3CH2Br消去生成CH2=CH2；
B、CH3CH2OH氧化生成CH3CHO，CH3CHO氧化生成CH3COOH，CH3COOH不能還原生成CH3CH2OH；
C、C氧化生成CO，CO氧化生成CO2，CO2還原生成C；
D、硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸．
解答： 解：A、CH2=CH2加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH取代生成CH3CH2Br，CH3CH2Br消去生成CH2=CH2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B、CH3CH2OH氧化生成CH3CHO，CH3CHO氧化生成CH3COOH，CH3COOH不能還原生成CH3CH2OH，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；
C、C氧化生成CO，CO氧化生成CO2，CO2還原生成C，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D、硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運(yùn)用，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外層電子數(shù)分別為4、6和4．請回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）Q、R、X、Y四種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="iwickcg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，原子半徑最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
，X與Z可形成紅色和黑色兩種化合物的名稱為
 
、
 
．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為58，其中分子中的極性鍵與非極性鍵的鍵數(shù)之比為
 
，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（在25℃、101KPa下）（　�。�
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=178.5 kJ?mol
D、Zn+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu；△H=-216kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A、NaCl
B、稀鹽酸
C、NaNO3溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要工藝流程如下：

90℃
已知有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解：TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為
 
，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是
 
；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗滌和干燥；
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；
（4）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
；
金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是
 

A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說法中不正確的是（　　）
A、該化合物能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol該化合物與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗6moINaOH
C、該化合物能和溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、該化合物在稀硫酸存在下水解所得產(chǎn)物之一可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～H有轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖中己略去），已知A是一種遇Ba（OH）2 能形成不溶于鹽酸的白色沉淀，A與G、C與D、F與H元素組成分別相同，G和KSCN溶液混合后顯紅色．回答下列問題

（1）寫出A分解的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，分解的A有
 
mol．
（2）若將C、D混合物與BaCl2溶液相混合可得到白色沉淀，沉淀的化學(xué)式是
 

（3）用A分解的產(chǎn)物D和C生產(chǎn)E，若D轉(zhuǎn)化為C的過程中損失10%（其余過程全部轉(zhuǎn)化），則1molA的分解產(chǎn)物可生成
 
molE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)HPE的說法正確的是（　　）
A、1 mol HPE最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
B、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C、HPE在1H核磁共振譜中有8種峰
D、該物質(zhì)不能發(fā)生在加成反應(yīng)

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