Question

（1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸點(diǎn)比PH₃

 

（填“高”或“低”），原因是

 

．

 

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SCl₃⁺的空間構(gòu)型是

 

，S以

 

雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵．
（3）經(jīng)測(cè)定C₆₀晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，在C₆₀中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設(shè)摻雜后的K⁺填充C₆₀分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作與C₆₀半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，其化學(xué)式為

 

；晶胞類(lèi)型為

 

（4）高氧化態(tài)Cr的過(guò)氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]卻是穩(wěn)定的．這種物質(zhì)仍保持Cr的過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（2）所示，請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式

 

在該含鉻的化合物內(nèi)含有的化學(xué)鍵有

 

（填序號(hào)）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵

Answer 1

分析：（1）分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；
（2）價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，且含有孤對(duì)電子；
（3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；
（4）鉻為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式．

解答：解：（1）PH₃，P₂H₄為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故P₂H₄的沸點(diǎn)比PH₃高，故答案為：高；P₂H₄的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大；
（2）SCl₃⁺中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6-1-3）=4，故S以sp³雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵，含1對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故答案為：三角錐；sp³；
（3）晶體中以K⁺和C₆₀^-存在，故該晶體為離子晶體，化學(xué)式為KC₆₀，故答案為：KC₆₀，離子晶體；
（4）鉻為24號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故外圍電子排布式為3d⁵4s¹；這種物質(zhì)仍保持Cr的過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故含有離子鍵，N與H之間形成共價(jià)鍵，Cr與N形成配位鍵，故答案為：3d⁵4s¹；BCE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子晶體熔沸點(diǎn)的影響因素、微�？臻g構(gòu)型的判斷、離子晶體的判斷、外圍電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)鍵的判斷，綜合性很強(qiáng)，難度中等．