3．被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H為-1價），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應中的還原劑是NaBH4，被氧化的元素和被還原的元素的質量比是1﹕1．

分析 該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，以此來解答．

解答 解：NaBH4中H元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為NaBH4，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則氧化劑為H2O，由反應可知，還原劑被氧化，氧化劑被還原，氧化劑與還原劑的物質的量比為2：1，但被氧化的元素和被還原的元素均為H，其質量比是1﹕1，故答案為：NaBH4；1﹕1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在標準狀況下，下列四種氣體量的關系從大到小的排列順序是（用序號表示）
a．6.72L O2    b．3.01×1023個HCl       c．13.6g H2S      d．0.2molNH3
①四種氣體在相同條件下的密度b＞c＞a＞d．
②四種氣體的原子個數(shù)c＞b＞d＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應B．灼熱的炭與水蒸氣反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．甲烷在O2中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質氧化KI得到等量的I2，消耗物質的量最少的物質是（　　）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中既能導電，又屬于電解質的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計算：
①所得鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L．
②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
③現(xiàn)用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為1L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應為NH3+2O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H++H2O，6H++6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH3OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N2↑+5CO2↑+13H2O．在處理過程中，NH3轉化為NO${\;}_{3}^{-}$，轉化為NO${\;}_{3}^{-}$的轉化率可達95%，而NO${\;}_{3}^{-}$轉化為N2的轉化率可達96%．若每天處理含NH3 0.034g•L-1的廢水500m3，則理論上每天所需甲醇的質量為（　　）
A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如圖所示：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列說法正確的是BD（填字母序號）．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的[Cu（NH3）4]2+配離子
C．向反應后的溶液中加入乙醇，因為[Cu（NH3）4]2+不與乙醇反應，故溶液不會發(fā)生變化
D．在[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子中的氮原子給出孤電子對，Cu2+有空軌道接受電子對
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．

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