“飄塵”是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中

B．濃硫酸與木炭共熱

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

 

C

【解析】“飄塵”與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，則“飄塵”在該反應中起催化作用。氯氣通入濃硫酸中除水蒸氣，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭共熱，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性；乙酸乙酯與稀硫酸共熱時，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是         極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為           。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為       極

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式           。

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A___________________B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為(　　)。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.4海水中的元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是(　　)。

A．H2O B．Zn C．KI D．KCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.3硫的轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)。

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：

(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是 。

(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是 。

(3)要得到硝酸銅晶體，應選用 。

(4)反應中硝酸表現(xiàn)出 性。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)。

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版2.5鐵及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是( )。

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結論

A

加入FeCl3固體

溶液變成紅褐色

FeCl3的水解程度變大

B

加入等體積水

溶液顏色變淺

c(Fe3＋)變小

C

加入足量Fe粉

溶液顏色變成淺綠色

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D

將FeCl3溶液微熱

溶液變成紅褐色

水解反應ΔH＞0

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 突破離子反應的三個角度（解析版） 題型：選擇題

下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是（ ）

選項

化學反應與離子方程式

評價

A

將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋

＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

正確

B

Na2O2與H2O反應：Na2O2＋

H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

錯誤，氧元素不守恒

C

NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3＋

2OH－=2AlO2-＋H2O

錯誤，產(chǎn)物應該是Al(OH)3

D

向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

錯誤，HNO3能氧化Fe2＋

 

 

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