【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )。
A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4
B. 曲線N表示pH與
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當pH相同時,>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當lg=0或lg=0時,說明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。
A. lg=0時,=1,此時溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;
B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;
C.根據(jù)圖象可知:當lg=0時,=1,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;
D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時,lg>0,說明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-),D 錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:__________。
(2)化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染,電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為____(填“A”或“B”),陰極的電極反應式為___________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為___g。
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】下列生產(chǎn)生活等實際應用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取低溫的措施
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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【題目】下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中
B.稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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【題目】設(shè)反應①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1,反應②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下,K1和K2的值如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=______________,根據(jù)反應①與②,可推導出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷:反應①是___________(填“吸”、“ 放”,下同)熱反應,反應③是___________熱反應。
(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可),
②973K時測得反應①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L,此時反應①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”), 化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】香菇是含煙酸較高的食物,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是
A. 所有的碳原子均處同一平面
B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種
D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】(1)標準狀況下,11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol,質(zhì)量是___g,約含有___個H,___個電子。
(2)在9.5g某二價金屬氯化物中含0.2mol氯離子,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___,該金屬的相對原子質(zhì)量為_____。
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