Question

20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞F，（寫化學(xué)用語）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（寫化學(xué)用語）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學(xué)式H₂O₂，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可  得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．（任舉一例即可）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物為雙氧水；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序為：Na＞Al＞F；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：Na＞Al＞F；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物為雙氧水，化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，則：
B中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，乙的電子式為，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實為氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸，
故答案為：離子鍵和共價鍵；；；氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．