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【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經實驗可知：

①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。

(1)試判斷它們各是什么物質：

A是________，B是________，C是________。

(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式：

A：___________________________。

C：___________________________。

【答案】(1)淀粉溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液

(2)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

淀粉 葡萄糖

C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

【解析】三種物質中，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，淀粉遇I2變藍色，蔗糖能發(fā)生水解反應，且水解產物能發(fā)生銀鏡反應，因此A為淀粉溶液，B為葡萄糖溶液，C為蔗糖溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液

溶液最終變?yōu)榧t色

原溶液中含有

B

向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

C

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒

透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色

原溶液中一定只含

D

在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸

未見磚紅色沉淀生成

淀粉未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( )

A. CO2的電子式： B. 質量數為37的氯原子：l

C. NH4Cl的電子式： D. 原子核內有10個中子的氧原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在同一溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C.Fe2+、K+、H+、NO3﹣
D.Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響且理由是_______。

（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式__________；V2O5對該反應進行的程度有無影響 _____________

（5）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現象是____________________，證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是________，原因是____________。

如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯______________且______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級硫酸鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:

成分

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Ca2+

Mg2+

Mn2+

H+

SO42-

濃度(mol/L)

c

0.013

0.0007

0.0013

0.0030

0.004

0.01

1.8

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結果保留四位有效數字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應的離子方程式:___________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，則R的化學式為_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除鋅”時，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應的離子方程式______________。

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名稱是________________。

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