【題目】如下圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,下列推斷不合理的是

A.B中收集到的氣體是氫氣

B.燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+

C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

D.燒杯中溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體

【答案】B

【解析】

A.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以B中收集到的氣體是氫氣,A正確;

B.雙氧水具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+B錯誤;

C.氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,C正確;

D.因鐵離子易水解,制備氯化鐵晶體,應(yīng)在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到,D正確;

答案選B。

【點晴】

該題的難點和易錯選項是D,在進(jìn)行此類試題的分析與解答時,需要注意加熱過程中溶質(zhì)本身的變化。有關(guān)蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷需要從以下幾個角度(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3CaCO3;KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4MnO2。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液,所得固體為Na2SO4。(3)強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的,蒸干后得到弱堿,水解生成不揮發(fā)性酸的,得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁,再灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì),Na2CO3溶液蒸干得本身。(5NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒,無殘留物。(6)某些金屬氯化物的結(jié)晶水合物,如MgCl2·6H2OFeCl3·6H2O,在空氣中加熱時易發(fā)生水解,為得到其無水鹽,通常將其結(jié)晶水合物在氯化氫氣流中加熱,以防止其水解。如MgCl2 · 6H2OMgCl2 6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3) 。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題:

1Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是___。

2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離,該過程中需將混合物冷卻,其目的___。

3)實驗過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___,___

4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I___________。

5)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)

反應(yīng)時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu),分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時,苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì),這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程:

完成下列填空:

1)向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液,其離子方程式為_________;該操作將I2還原為I的目的是__________。

2)操作X的名稱為_______,所用的主要儀器是_________。

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________;錐形瓶里盛放的溶液為________。

4)已知:5SO32+2IO3+2H → I2+5SO42+H2O某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO3的實驗方案:_______。實驗中可供選擇的試劑:CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液

5)濃海水提取鎂的工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g·L-1

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)pB物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是

A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0

B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0

C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0

D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛:

己知:H2CO3:Kal=4.3×l0-7 Ka2=5.6×l0-ll HC1O,Ka=2.98×l0-8

1)室溫下,0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強(qiáng)的是___________;其原因是___________。

2)己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,充分反應(yīng)以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________;

3BrF3具有較強(qiáng)的氧化性,可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下,BrF3H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2HBrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________;

5)將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是______________________,再通入過量的CO2沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當(dāng)n7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】17.6Fe2O3Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中,再加鐵粉9.8克,待鐵粉溶解后,溶液中無Fe3+,此過程共產(chǎn)生2.24H2(標(biāo)況),則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案