8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某興趣小組以該反應為例探究反應速率的影響因素并設計了如下實驗，下列說法不正確的是（　�。�
實驗
序號		反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
12550.1100.15
22550.250.210
33550.1100.15
A．實驗1和實驗2可以探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響
B．實驗1和實驗3可以探究溫度對反應速率的影響
C．通過測定單位時間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學反應速率快慢
D．實驗3時，應先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應，記錄反應所需時間

分析 A．實驗1和實驗2的溫度相同，濃度不同；
B．實驗1和實驗3濃度相同，但溫度不同；
C．比較反應速率，應比較一段之間內(nèi)的濃度的變化或生成氣體的體積的多少比較；
D．可避免實驗誤差．

解答 解：A．實驗1和實驗2的溫度相同，濃度不同，可探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響，故A正確；
B．實驗1和實驗3濃度相同，但溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，故B正確；
C．比較反應速率，應比較一段之間內(nèi)的濃度的變化或生成氣體的體積的多少比較，故C錯誤；
D．先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應，可避免實驗誤差，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側(cè)重于反應速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結合H+能力更強的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結合H+能力更強，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列熱化學方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　�。�
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無色液體，只用一種試劑就可鑒別的是（　　）
A．硝酸銀溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關信息不正確的是（　　）
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應進行時不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率
D．該反應正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．請寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式：．
Ⅱ．請寫出苯和丙烯反應生成主要產(chǎn)物的化學方程式．
Ⅲ．在瀝青中存在一系列結構相似的稠環(huán)芳香烴．這一系列化合物中的前三個同系物的結構簡式如圖所示．

（1）芘的分子式是C16H10．
（2）這一系列有機物的通式可用含x的代數(shù)式來表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為C（6x+4）H（2x+6）．
Ⅳ．環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結構如圖所示．

下列有關說法正確的是B、C．
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物         B．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
C．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點/℃　沸點/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學設計的相關實驗裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進行反應，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應的發(fā)生，對裝置需要改進的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進入．
（6）當要結束實驗時，不能首先進行的操作是③．①關閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱　③停止G的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應可制備SnCl2．
（8）實驗結束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3
C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

已知該實驗裝置的連接順序為：i  e  f  d  c  j  k  a
請回答下列問題：
（1）裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞            D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不正確，原因是鈣能與水反應：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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