可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

B．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO

C．某時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

D．混合氣體的顏色不再改變

 

【答案】

C

【解析】A表示υ正（O2）：υ逆（NO2）=1:2，故正確；

B表示υ正（O2）：υ逆（NO）=1:2，故正確；

達(dá)平衡態(tài)時(shí)，各組分濃度保持一定值不變，但與方程式中的系數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

“混合氣體的顏色不再改變”表示NO2的濃度不再變化，則其余各組分濃度也不再變化，故D正確；

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
D
D
（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號(hào)）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①υ（NO2）正=2υ（O2）逆；
②υ（NO）正=2υ（O2）正；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體密度不在改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不在改變的狀態(tài)．
A、②④⑥⑦B、①④⑥⑦C、全部D、①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

B．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO

C．某時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

D．混合氣體的顏色不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO
C．某時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變

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