設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(     )             
①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
C
—14CH3所含的中子為14－6＝8，所以①不正確。根據(jù)PV＝nRT可知，選項(xiàng)②正確。③不正確，例如和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，失去1mol電子。乙酸電離，所以100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，④正確。標(biāo)況時(shí)二氯甲烷不是氣體，⑤不正確。⑥不正確，He是單原子的，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（  ）
A．9g水所含電子數(shù)為 5NA
B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無(wú)氧條件下反應(yīng)生成NA個(gè)NO3－離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個(gè)硫酸分子
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系不正確的是
A． ρ=B．ω=
C．ω =D．c="1000Vρ/(17V+22400)"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，求：
（1）原溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）
A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸__________ mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（3）由于錯(cuò)誤操作, 使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫序號(hào)）。
A．使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．25℃時(shí)， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1 NA

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