6．常見的有機(jī)反應(yīng)類型有以下幾種，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　　）
①取代反應(yīng)； ②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答該題．

解答 解：①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，故正確；
②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；
③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
⑤加聚反應(yīng)中碳碳雙鍵或三鍵轉(zhuǎn)化為飽和鍵，則不能引入羥基，故錯(cuò)誤；
⑥縮聚反應(yīng)中-OH、-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，不能不能引入羥基，故錯(cuò)誤；
⑦氧化反應(yīng)可可引入羥基，如醛的氧化生成羧酸，故正確；
⑧還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛、酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確．
所以①②⑦⑧正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)中羥基的引入的考查，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的理由是增大反應(yīng)物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號(hào)）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進(jìn)行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3+；加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，c（Fe3+）為2.6×10-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時(shí)，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質(zhì)的量相等，同時(shí)得到固體B．請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時(shí)，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的錳酸鋰．請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置．電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：電極反應(yīng)為M2++2e-=M，同時(shí)電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負(fù)極．
（3）A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X（立體對(duì)稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于abc．     a．環(huán)烴　　b．烴　　c．不飽和烴
（2）苯炔不具有的性質(zhì)是bc．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)   b．常溫常壓下為氣體  c．能溶于水　　　　d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）下列屬于苯的同系物的是D（填字母）
A．B．C．D．
（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．
A．B．C6H14   C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　�。�
A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：SiC＞金剛石D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可以用以下方法合成：

（1）請(qǐng)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基
（3）化學(xué)方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其反應(yīng)條件為光照．E和F的相互關(guān)系屬②（填序號(hào)）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可進(jìn)行的操作是試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

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