【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵
B.金屬晶體中,原子半徑越大,金屬鍵越強(qiáng)
C.同一個原子中的p軌道形狀完全相同
D.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀豆?jié){
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸,裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去)。
實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的進(jìn)口是________(填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________,為使尾氣被充分吸收,C中的試劑是___________。
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”)。
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時,溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZnCI2是重要的工業(yè)原料,在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛,以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸,含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣(主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示:
已知:
①25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15;
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。
請問答下列問題:
(1)在元素周期表中,砷(As)元索與氮元素同主族且處于第4 周期,則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________________。
(2)“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì),其化學(xué)式為________________。
(3)控制溫度為75℃左右,向?yàn)V液1中加人H2O2,生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中,所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值,原因因?yàn)?/span>____________。
(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時,需不斷通人HC1的理由為____________。
(5)某紐扣電池放電時,總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag,其正極反應(yīng)式為______________。
(6)25℃時,向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時,所得溶液中c(Zn2+):c(Ni2+)=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)
C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<D
D. C點(diǎn)時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列事實(shí)的解釋正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性,說明可用濃硫酸干燥氨氣
B. 常溫下,可用鋁制容器盛裝濃硫酸,說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)
C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有
A.5種B.6種C.7種D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是
A.硫氰化鉀B.硝酸銀
C.鹽酸酸化的氯化鋇D.硝酸酸化的硝酸鋇
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