Question

8．H₂S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H₂S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃燒的方法處理H₂S氣體的理由是H₂S燃燒時(shí)產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H₂S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請(qǐng)推測(cè)其原因是有I₂生成；此過(guò)程的離子方程式是：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）①實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H₂S氣體，是強(qiáng)酸制弱酸，復(fù)分解反應(yīng)；
②硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣；
（2）①由反應(yīng)方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價(jià)升高，硫化氫是還原劑；
②KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在；
（3）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H₂S氣體，是強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，
故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣，故答案為：H₂S燃燒時(shí)產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境；
（2）①由反應(yīng)方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價(jià)升高，硫化氫是還原劑，故選：d；     
②KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：KSCN溶液；
（3）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，故答案為：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深，
故答案為：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫化氫的制法和性質(zhì)，硫化氫中硫是-2價(jià)最低價(jià)態(tài)，具有還原性，了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，比較容易．