9．C60分子結構與足球形狀相似，它與金剛石互為（　　）
A．同位素B．同分異構體C．同素異形體D．同種物質

分析 C60是一種只有碳元素組成的單質，金剛石也是只有碳元素組成的單質，且屬于不同的單質，則二者互為同素異形體．

解答 解：A、同位素的分析對象是原子，而C60與金剛石屬于單質，故A錯誤；
B、同分異構體的分析對象是化合物，而C60與金剛石屬于單質，故B錯誤；
C、C60與金剛石是同種元素的不同單質，互為同素異形體，故C正確；
D、C60與足球有很相似的結構，金剛石是空間網(wǎng)狀結構，結構不同，則不是同一種物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體、同分異構體的概念及概念中的要點是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．甲苯與液溴發(fā)生取代反應
C．CH2=CH-CH3與HCl加成產(chǎn)物D．乙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質的電子式，Z的原子結構示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應的離子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，則a的范圍是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉化NO3-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化
C．檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
D．微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當加熱（或將煤矸石粉碎，適當提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應控制反應溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了充分應用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學反應類型為CE（填序號）．
A．復分解反應  B．化合反應  C．分解反應  D 氧化反應  E．置換反應
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應的化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質是
H2O和NaOH（填化學式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉化的過程中能量關系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學反應方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標準狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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