Question

11．請回答下列問題：
（1）-定溫度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體時，下列說法正確的是bcd．（填代號）
a．溶液的pH減小      b．CH₃COOH的電離程度減小
c．溶液的導電能力增強  d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不變
（2 ）25°C 時，0.10mol/L Na₂C0₃ 溶液的 pH=11，則溶液中由水電離出的 c（OH^-）=10^-3mol/L．
（3）己知快K_sp只與溫度有關(guān)，溶解平衡：CaC0₃（s）?Ca²⁺+（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
②向濁液中通入HCl氣體c（ Ca²⁺）增大
（4）己知醋酸的電離常數(shù)k=1.8×l0⁵．25°C時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHC0₃，所得混合液的 pH=6，則混合液中 c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導電能力增強；
（2）Na₂C0₃溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺），據(jù)此計算回答；
（3）①該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，然后判斷K_sp；
②加鹽酸，促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動；
（4）據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5和pH=6求算．

解答 解：（1）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導電能力增強；
a、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H⁺）減小，溶液的PH增大，故錯誤；
b、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故正確；
c、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導電能力增強，故正確；
d、溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）是一個定值，只隨著溫度的變化而變化，溫度不變，Kw不變，故正確．
故選bcd；
（2）0.10mol/L Na₂C0₃溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）的，根據(jù)pH=11，得到c（OH^-）=10^-3mol/L，級溶液中由水電離出的 c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案為：10^-3；
（3）①該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，K_sp增大，故答案為：增大；
②加HCl發(fā)生反應：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積幾乎不變化，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案為：增大；
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，pH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，所以c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1{0}^{-6}}$=18，
故答案為：18．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積常數(shù)及應用、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及應用，題目難度中等．