【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(
A.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2 , 觀察到有晶體析出,說(shuō)明原固體中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中加人適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明 原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液后有白色沉淀生成,這個(gè)現(xiàn)象不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了 0.620g.用足童稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

【答案】BD
【解析】解:A.向溶液中通入足量的CO2 , 觀察到有晶體析出,一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , 則有晶體析出,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3 , 故A正確;B.加CaO,均與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀,則有白色沉淀生成,不能說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3 , 故B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則有白色沉淀生成,不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl,故C正確;
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g,則

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

106

1

62

n

0.62g

結(jié)合固體差量可知n(CO2)= =0.01mol,則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol,且生成碳酸鈉為0.01mol,用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,n(CO2)= =0.02mol,則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol,二者質(zhì)量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g,則原固體中含有Na2CO3和NaHCO3、NaCl,故D錯(cuò)誤,
故選BD.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所給信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí),因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(2)過(guò)氧化鈉的電子式
(3)選出下列說(shuō)法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng),由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)濃硝酸久置變黃
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),這項(xiàng)研究曾獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)敘述正確的是

A. 15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B. 14N14C互為同位素

C. 15N14N為同一種核素 D. 13C15N有相同的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從化學(xué)的規(guī)角分析,下列說(shuō)法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入催化劑,可變成汽車燃料

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的水氫發(fā)動(dòng)機(jī)汽車

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A (g)3B (g)2C (g)2D (g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)

C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+ . 將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

1)升溫,達(dá)到新平衡的是_________,新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_________(填增大、減小或不變,下同) 。

2)降壓,達(dá)到新平衡的是__________,A的轉(zhuǎn)化率__________

3)增加A的量,達(dá)到新平衡的是__________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________

4)使用催化劑,達(dá)到平衡的是__________C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(
A.明礬凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2C1
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O42=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

1CH3COOHH2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

3寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

4寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________

5將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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