Question

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）

 

，M離子的電子排布式為

 

．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A

C

D

B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式

 

；D的電子式

 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

 

．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子則X為氫元素，Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，則Y為碳元素，且M與X同主族，則M為Na元素；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、N為Al元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子則X為氫元素，Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，則Y為碳元素，且M與X同主族，則M為Na元素；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、N為Al元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小是C₂H₂，M為鈉元素，鈉離子的電子排布式為1S²2S²2P⁶，
故答案為：C₂H₂；1S²2S²2P⁶；
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)

C

D

B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體則D為Na₂O₂，則：
CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：O=C=O；；
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，反應(yīng)離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（6）如果將A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，即碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1mol?L^-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、無機推斷、鹽類水解等，難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意靈活運用元素化合物知識．