Question

現行教材中給我們介紹的“鋁熱反應”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產生的高溫下發(fā)生反應的．
（1）該反應的化學方程式為：

 

；該反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是

 

，在該反應中的作用是

 

．
（2）工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．
用“鋁熱反應”原理冶煉金屬錳屬于

 

；從海水中提取單質鎂屬于

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁與氧化鐵高溫下反應生成鐵和氧化鋁的方程式；該反應為放熱反應、反應中用到氯酸鉀助燃；
（2）根據鋁熱反應原理、電解氯化鎂獲得金屬鎂原理判斷各自的冶煉方法．

解答：（1）高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應置換出鐵，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，該反應過程中放出大量的熱，反應中使用氯酸鉀分解放出的氧氣助燃，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃； 放熱；KClO₃； 受熱分解產生O₂，助燃；
（2）用“鋁熱反應”原理冶煉金屬錳，屬于活潑金屬置換法，故選③；從海水中提取單質鎂，利用電解氯化鎂獲得金屬鎂，屬于電解法，故選④，
故答案為：③；④．

點評：考查學生根據反應原理書寫化學方程式、金屬冶煉方法的判斷，難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、反應類型的特征即可正確解答本題．