3．在下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→FeD．CO→CO2

分析 需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．

解答 解：A．Mn元素化合價(jià)降低，可加熱分解生成，故A錯(cuò)誤；
B．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)降低，被含有，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把0.8mol X氣體和1.2mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min時(shí)生成0.6mol W，此時(shí)測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.10
mol•L-1•min-1．試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少mol•L-1•min-1？
（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明礬和氯氣均可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是（　　）
A．廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極
B．鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火
C．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．混合后溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”），該混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（B-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B-）+n（OH-）-n（H+）=0.08 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)化合物在水溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑥根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
A．②④⑥B．①②④C．①②③D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（5）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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