Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
• B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
• C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
• D、NH₄⁺中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵的2倍；
B．名稱(chēng)相同的能級(jí)軌道數(shù)相同；
C．電負(fù)性相差較大的元素之間極性大；
D．銨根離子中四個(gè)N-H鍵相同．

解答： 解：A．碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵的2倍，導(dǎo)致碳碳雙鍵較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．名稱(chēng)相同的能級(jí)軌道數(shù)相同，所以同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性相差較大的元素之間極性大，C-O元素之間電負(fù)性之差大于N-O之間電負(fù)性差，所以C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，故C正確；
D．銨根離子N原子中四個(gè)軌道參與雜化，導(dǎo)致銨根離子中四個(gè)N-H鍵相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、能級(jí)、電負(fù)性、原子軌道雜化等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，知道極性大小判斷方法、雜化軌道理論內(nèi)涵，題目難度不大．