反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的;瘜W反應H2+Cl22HCl的反應速率v可表示為v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K為常數(shù),m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

(1)由此可推得m、n的值分別為m=_________,n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕對反應速率的影響大。

解析:(1)將三組數(shù)據(jù)分別代入v=K[c(H2)]m·[c(Cl2)]n中,列方程可求得m=1,n=。

(2)從速率方程式中可看出,H2和Cl2對反應速率的影響分別為c(H2)和,顯然前者對反應速率影響大。

答案:(1)1    (2)c(H2)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成.
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
;
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1.反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未示出):

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
;
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2)
T(8)(填“>”、“<”或“=”)
③若12min時反應于T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min、12~13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
;
⑤比較反應物COCl2在5~6min、15~16min時平均反應速率的大。簐(5~6)
v(15~16)(填“>”、“<”或“=”),原因是
在相同溫度時,該反應的反應物的濃度越高,反應速率越大
在相同溫度時,該反應的反應物的濃度越高,反應速率越大

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol
反應:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=
 
kJ/mol.
Ⅱ.反應 
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡.
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是
 

a.提高反應溫度              b.增大反應體系的壓強
c.選取合適的催化劑          d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:
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(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=
 

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 反應物投入的量 反應物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
(Q1,Q2,Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a(chǎn)1+a2=1
E.該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向
 
(填“正”、“逆”)反應方向移動.
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                     

(2)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=            。                                           

(3)適宜的催化劑能       (選填序號)。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

(4)在2 L密閉容器中發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時,加入2mol CH3OH,反應達平衡后,生成CO 1 mol,此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將        (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為         

(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      (選填序號)。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                     

(2)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=           。                                           

(3)適宜的催化劑能      (選填序號)。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗   c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

(4)在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃時,加入2mol CH3OH,反應達平衡后,生成CO 1 mol,此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將       (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      (選填序號)。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___________________

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷(解析版) 題型:填空題

.(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1

反應:Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反應 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a.提高反應溫度              b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑          d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________.

A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α12           D. α12=1

E. 該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H21mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___                                  ____。

 

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