運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）
A． 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B． 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C． 硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D． 鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
考點： 同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
專題： 元素周期律與元素周期表專題．
分析： A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；
C．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；
D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處．
解答： 解：A．主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選A．
點評： 本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式中書寫正確的是（）
A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C． 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D． 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各項中表達(dá)正確的是（）
A． F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B． CH4分子的比例模型：
C． CCl4的電子式：
D． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列對乙烯的敘述中錯誤的是（）
A． 乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B． 乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
C． 乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵構(gòu)成
D． 乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述中，不正確的是（）
①共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對
④CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞
⑥HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)．
A． ①②③⑥ B． ①②④⑤ C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有下列幾組物質(zhì)或微粒：
（1）屬于同分異構(gòu)體的是D；
（2）屬于同位素的是A；
（3）屬于同一種物質(zhì)的是E；
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H B．甲烷和乙烷 C．金剛石、石墨和C60 D．丁烷和異丁烷
E． 
和
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體： 
，黃綠色固體：
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是 ．
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