Question

在密閉容器中，一定條件下進行的可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，能說明達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)相等
• B、N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
• C、反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化[
• D、正反應和逆反應相同且等于零

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、N₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)相等，并不是不變，故A錯誤；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，故C正確；
D、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．