Question

25 ℃時(shí)，向100 mL含氯化氫 14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g純鐵粉（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到H₂ 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。

（1）前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？

Answer 1

（1）v(FeCl₂)=0.25 mol·L·min

(2)v(HCl)=0.25 mol·L·min

(3)前兩分鐘反應(yīng)速率較快，因?yàn)閯傞_始時(shí)鹽酸濃度較大

解析:

Fe    +    2HCl====FeCl₂    +    H₂↑

      1          1       1             1

      0.05 mol   0.1 mol 0.05 mol     

c(FeCl₂)=0.05 mol0.1 L=0.5 mol·L

v(FeCl₂)==0.25 mol·L·min

(2)n(Fe)==0.1 mol

后4 min消耗n(Fe)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol

消耗n(HCl)=0.1 mol

c(HCl)==1 mol·L

v(HCl)==0.25 mol·L·min

（3）后4 min反應(yīng)速率v（FeCl₂）===0.125 mol·L·min。所以前2 min 反應(yīng)速率更快，原因是前2 min鹽酸的濃度較大。