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基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，以此進行判斷．
解答： 解：A．電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，故A正確；
B.3s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，不是基態(tài)原子排布，應是激發(fā)態(tài)，故B錯誤；
C．硅原子中第3能層上軌道不是雜化軌道，故C錯誤；
D.3s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，同時違背了洪特規(guī)則，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意B選項中基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

應用化學反應原理知識解決下列問題
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出257.5kJ熱量，其反應的熱化學方程式為
 
．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（4）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是Mn2+，當兩種難溶電解質共存時，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
 
．（原始數據代入，不必化簡）（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（5）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的用途，敘述不正確的是（　�。�
A、過氧化鈉可用作供氧劑
B、Cl2可與石灰乳反應制成漂白粉
C、鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D、用SO2漂泊食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B、O22-與S2-具有相同的質子數和電子數
C、所有主族元素的簡單離子的帶電荷數與其族序數相等
D、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志．下列化學藥品名稱與示警標志名稱對應不合理的是（　�。�
A、硫酸--腐蝕品
B、四氯化碳--自燃液體
C、氯氣--有毒氣體
D、高錳酸鉀--氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A的原子最外層電子數為a．次外層電子數為b，元素B的原子M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最簡單氫化物中，A的氫化物最穩(wěn)定
C、元素A與元素B形成的化合物在工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是（　�。�
A、硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變
B、最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的反應
D、因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、稀豆?jié){B、稀硫酸
C、油水混合物D、PM2.5的霧霾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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